对于理科生来说，化学为理科所有科目中较为简单的科目。很多同学都喜欢把化学知识点进行分类总结，为此小编整理了高中化学必修一知识点，希望对同学们有所帮助。
知识点一：化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
知识点二：混合物的分离和提纯
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
知识点三：离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
知识点四：化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：
知识点五：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
（3）误差分析
由公式可知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
知识六：高中必修一常见的化学方程式
Cl2+ H2O = HCl + HClO（歧化）
2HClO = 2HCl + O2↑
2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O（尾气吸收）
2 Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（制漂白粉）
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2 HClO（次氯酸酸性＜碳酸）
MnO2+ 4 HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O（实验室制氯气）
X2+ H2= 2HX
X2+ H2O = HX + HXO
F2+ 2H2O = 4 HF + O2（氟的非金属性＞氧）
Cl2+ 2NaBr =Br2+2NaCl
Cl2+ 2KI =I2+2KCl
Br2+2KI =I2+2KBr
Ag++ Cl-= AgCl↓
Ag++ Br-= AgBr↓
Ag++ I-= AgI ↓（卤离子检验）
2H2S + SO2== 3S + 2H2O（归中反应）
2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O;
Na2S +H2S = 2NaHS;
NaOH +H2S = NaHS + H2O
*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾气吸收)
FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑;
FeS + H2SO4= Fe SO4+ H2S↑(实验室制法)
SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+ H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）
*Na2SO3（固）+ H2SO4（浓）= Na2SO4+ H2O + SO2↑（实验室制SO2）
H2SO4= H++ HSO4－；
HSO4－= H++ SO42－；
H2SO4= 2H++ SO42－。
*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
学习好化学的方法1、预习
