一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，
再看价变化，
起止同元素，
桥上标变化，
上标升失氧，
下标降得还，
电子转移数，
原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀
升失氧，降得还；若说剂，两相反。
常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应性质及例题在氧化还原反应中，经常遇见象浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂，或浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。
例1、已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是__
解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+ > Br-
则Cl2 与 FeBr2 反应为
先发生： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- ①
后发生： Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl- ②
因 n (Cl2 ) ：n (Fe2+) =0．112 L/ 22.4 L·mol -1 ：0.010 L×1 mol·L –1 = 1 ：2
所以只发生反应①，而不发生反应②
答案： Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-
