衡水中学2025高考押题卷【化学】

 

河北衡水中学高考押题试卷

化学试卷（三）

7.下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项

 

实验

 

现象

 

结论

 

A

 

用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应

 

火焰呈黄色

 

证明该溶液中存在Na+不含K+

 

B

 

用浓盐酸和石灰石反应产生的

气体直接通入Na2SiO3溶液中

 

Na2SiO3溶液变

浑浊

 

C元素的非金属性大于

Si元素

 

C

 

将石蜡油在碎瓷片上加热，产生
的气体通过酸性KMnO4溶液

 

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

 

石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。

 

D

 

向某溶液加入稀硝酸酸化的

BaCl2溶液

 

产生白色沉淀

 

该溶液中一定存在SO42-或者Ag+

 

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3Na

D.1L0.01 mol L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

9.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S)

Ag (s) +Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是

A.光照时，电流由Y流向X

B.光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2

C.光照时，Cl-向Ag电极移动

D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+(aq)

Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)

10.下列说法正确的是

A.沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

C.

有机物A的分子式为C16H16O3

D.

滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

11.向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

 

 

A

 

B

 

C

 

D

 

X

 

SO2

 

H2S

 

CO2

 

Cl2

 

Y

 

饱和NaHCO3

 

浓硫酸

 

Na2SO3

 

NaHCO3

 

12.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

13.A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>C

B.含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性

C.A和C形成的化合物中一定只有极性键

D.BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

26.三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3) ，可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2

2BCl3+3CO。

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。

②装置A中发生反应的离子方程式为 。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反

应中有CO生成。

① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→ → → → →F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是 。

③开始实验时，先点燃 (填“A”或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式 。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是 。

27.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)

CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H= akJ/mol

请回答：

(1)已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)

H2O(1)

△H =-44.0kJ/mol，则a=__________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_____下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是 。

(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：KM>KN

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象 。

II .利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：

(5)放电时，正极的电极反应式为______________________。

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_____g。

(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________（至少写两点）。

28.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。